Rozdiel Medzi Karboxylovou Kyselinou A Esterom

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Naposledy zmenené: 2023-12-16 08:42

Karboxylová kyselina vs Ester

Karboxylové kyseliny a estery sú organické molekuly so skupinou –CO. Jeden atóm kyslíka je viazaný na uhlík dvojitou väzbou a druhý kyslík je viazaný jednoduchou väzbou. Pretože s atómom uhlíka sú spojené iba tri atómy, má okolo seba trigonálnu plošnú geometriu. Ďalej, atóm uhlíka, je sp ² hybridizovány. Karboxylová skupina je široko sa vyskytujúca funkčná skupina v chémii a biochémii. Táto skupina je pôvodcom príbuznej skupiny zlúčenín známych ako acylové zlúčeniny. Acylové zlúčeniny sú tiež známe ako deriváty karboxylových kyselín. Ester je taký derivát karboxylovej kyseliny.

Karboxylová kyselina

Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny, ktoré majú funkčnú skupinu -COOH. Táto skupina je známa ako karboxylová skupina. Karboxylová kyselina má všeobecný vzorec nasledujúci.

V najjednoduchšom type karboxylovej kyseliny sa skupina R rovná H. Táto karboxylová kyselina je známa ako kyselina mravčia. Napriek kyseline mravčej existuje veľa ďalších druhov karboxylových kyselín s rôznymi skupinami R. Skupina R môže byť priamy uhlíkový reťazec, rozvetvený reťazec, aromatická skupina atď. Kyselina octová, kyselina hexánová a kyselina benzoová sú niektoré z príkladov karboxylových kyselín. V nomenklatúre IUPAC sú karboxylové kyseliny pomenované tak, že sa skoncuje s konečnou časťou e názvu alkánu zodpovedajúcim najdlhšiemu reťazcu v kyseline a pridaním kyseliny octovej. Karboxylový uhlík má vždy pridelené číslo 1. Podľa toho je názov IUPAC pre kyselinu octovú kyselina etánová. Okrem názvov IUPAC má veľa karboxylových kyselín bežné názvy.

Karboxylové kyseliny sú polárne molekuly. Vďaka skupine –OH môžu vytvárať silné vodíkové väzby medzi sebou navzájom a s vodou. Výsledkom je, že karboxylové kyseliny majú vysoké teploty varu. Ďalej sa karboxylové kyseliny s nižšou molekulovou hmotnosťou ľahko rozpúšťajú vo vode. Avšak s narastajúcou dĺžkou uhlíkového reťazca klesá rozpustnosť. Karboxylové kyseliny majú kyslosť v rozmedzí od pKa 4-5. Vzhľadom k tomu, že sú kyslé, ktoré ľahko reagujú s roztokom hydroxidu sodného a roztokom hydrogenuhličitanu sodného ₃ riešenie tvorí rozpustné sodné soli. Karboxylové kyseliny ako kyselina octová sú slabé kyseliny a existujú v rovnováhe s konjugovanou bázou vo vodnom prostredí. Ak však karboxylové kyseliny majú skupiny priťahujúce elektróny, ako je Cl, F, sú kyslé ako nesubstituovaná kyselina.

Ester

Estery majú všeobecný vzorec RCOOR '. Estery sa tvoria reakciou medzi karboxylovou kyselinou a alkoholom. Estery sú pomenované tak, že sa najskôr napíšu názvy časti pochádzajúcej z alkoholu. Potom sa názov odvodený od kyslej časti napíše s koncovkou - eat or - oate. Napríklad etylacetát je názov nasledujúceho esteru.

Estery sú polárne zlúčeniny. Ale nemajú schopnosť vytvárať navzájom silné vodíkové väzby kvôli nedostatku vodíka viazaného na kyslík. Výsledkom je, že estery majú nižšie teploty varu v porovnaní s kyselinami alebo alkoholmi s podobnou molekulovou hmotnosťou. Estery majú často príjemnú vôňu, ktorá je zodpovedná za produkciu charakteristických vôní ovocia, kvetov atď.

Aký je rozdiel medzi kyselinou karboxylovou a esterom?

• Estery sú deriváty karboxylových kyselín.

• Karboxylové kyseliny majú všeobecný vzorec RCOOH. Estery majú všeobecný vzorec RCOOR '.

• Karboxylové kyseliny môžu vytvárať silné vodíkové väzby, ale estery nie.

• Teplota varu esterov je nižšia ako teplota varu karboxylových kyselín.

• V porovnaní s kyselinami s nižšou molekulovou hmotnosťou majú estery často príjemnú vôňu.