Kľúčový rozdiel - 1s vs 2s Orbital
Atóm je najmenšia jednotka hmoty. Inými slovami, všetka hmota je tvorená atómami. Atóm sa skladá z subatomárnych častíc, hlavne protónov, elektrónov a neutrónov. Protóny a elektróny tvoria jadro, ktoré sa nachádza v strede atómu. Ale elektróny sú umiestnené na orbitáloch (alebo na energetických úrovniach), ktoré sú umiestnené mimo jadra atómu. Je tiež dôležité poznamenať, že orbitaly sú hypotetické koncepty, ktoré sa používajú na vysvetlenie najpravdepodobnejšej polohy atómu. Okolo jadra sú rôzne orbitaly. Existujú aj suborbitály ako s, p, d, f atď. Suborbitál s má sférický tvar, keď sa považuje za 3D štruktúru. Orbitál má najvyššiu pravdepodobnosť nájdenia elektrónu okolo jadra. Suborbitál je podľa energetických úrovní opäť očíslovaný ako 1s, 2s, 3s atď. Kľúčový rozdiel medzi obežnou dráhou 1 s a 2 s je energia každej obežnej dráhy. Orbitál 1 s má nižšiu energiu ako orbitál 2 s.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je to 1s Orbital
3. Čo je to 2s Orbital
4. Porovnanie vedľa seba - 1s vs 2s Orbital
5. Zhrnutie
Čo je 1s Orbital?
1s orbitál je orbitál, ktorý je najbližšie k jadru. Má najnižšiu energiu spomedzi ostatných orbitálov. Je to tiež najmenší sférický tvar. Polomer orbitálu je preto malý. Na orbitále môžu byť iba 2 elektróny. Elektrónovú konfiguráciu je možné zapísať ako 1s 1, ak je na orbitále iba jeden elektrón. Pokiaľ ale existuje pár elektrónov, dá sa to zapísať ako 1s 2. Potom sa dva elektróny v obežnej dráhe presunú do opačných smerov z dôvodu odpudenia, ku ktorému dochádza v dôsledku rovnakých elektrických nábojov oboch elektrónov. Ak existuje nepárový elektrón, nazýva sa to paramagnetický. Môže ho priťahovať magnet. Ale ak je orbitál plný a je prítomný pár elektrónov, elektróny nemôžu byť priťahované magnetom; toto je známe ako diamagnetické.
Čo je 2s Orbital?
Orbitál 2 s je väčší ako orbitál 1 s. Preto je jeho polomer väčší ako polomer obežnej dráhy 1 s. Je to ďalšia skriňa orbitálna k jadru po 1 s obežnej dráhy. Jeho energia je vyššia ako 1s obežnej dráhy, ale je nižšia ako iné orbitaly v atóme. 2s orbitál je tiež možné naplniť iba jedným alebo dvoma elektrónmi. Ale 2s orbitál je naplnený elektrónmi až po dokončení 1s orbitálu. Toto sa nazýva Aufbauov princíp, ktorý označuje poradie plnenia elektrónov do suborbitálov.
Obrázok 01: 1s a 2s orbitál
Aký je rozdiel medzi 1s a 2s Orbital?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
1s vs 2s orbitál |
|
| 1s orbital je najbližšia orbita k jadru. | 2s orbitál je druhá najbližšia obežná dráha k jadru. |
| Úroveň energie | |
| Energia obežnej dráhy 1 s je nižšia ako energia obežnej dráhy 2 s. | 2s má porovnateľne vyššiu energiu. |
| Polomer Orbitálu | |
| Polomer obežnej dráhy 1 s je menší. | Polomer obežnej dráhy 2 s je porovnateľne veľký. |
| Veľkosť orbitálu | |
| Orbitál 1s má najmenší sférický tvar. | Orbitál 2 s je väčší ako orbitál 1 s. |
| Plnenie elektrónov | |
| Elektróny sa najskôr vyplnia na obežnej dráhe 1 s. | 2s obežná dráha sa naplní až po dokončení elektrónov na 1s obežnej dráhe. |
Zhrnutie - 1s vs 2s Orbital
Atóm je 3D štruktúra obsahujúca jadro v strede obklopené rôzne tvarovanými orbitalmi rôznych energetických úrovní. Tieto orbitaly sú opäť rozdelené na suborbitály podľa miernych energetických rozdielov. V týchto energetických hladinách sa nachádzajú elektróny, ktoré sú hlavnou subatomárnou časticou atómu. 1s a 2s suborbitály sú najbližšie k jadru. Hlavný rozdiel medzi orbitálmi 1 s a 2 s je rozdiel v ich energetickej úrovni, čo znamená, že 2s orbitál je vyššia energetická úroveň ako 1s orbitál.
