Kľúčový rozdiel - Bidentate vs. Ambidentate Ligands
Kľúčovým rozdielom medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandmi je to, že bidentátne ligandy sa môžu viazať na centrálny atóm prostredníctvom dvoch väzieb súčasne, zatiaľ čo ambidentátne ligandy môžu vytvárať dve väzby s centrálnym atómom, ale súčasne tvoria iba jednu väzbu.
Ligandy sú elektrónovo bohaté molekuly alebo anióny, ktoré môžu darovať osamelé elektrónové páry atómu, ktorý má kladný elektrický náboj. Existuje niekoľko typov ligandov pomenovaných ako monodentátne ligandy, bidentátne ligandy, polydentátne ligandy atď. Na základe počtu väzieb, ktoré môžu s atómom vytvoriť.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to bidentátne ligandy
3. Čo sú to ambidentátne ligandy
4. Podobnosti medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandmi
5. Porovnanie vedľa seba - ligandy Bidentate vs. Ambidentate v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo sú to bidentátne ligandy?
Bidentátne ligandy sú molekuly alebo anióny, ktoré sa môžu viazať na atóm prostredníctvom dvoch súradnicových kovalentných väzieb. Kovalentné väzby súradníc sú typom kovalentných väzieb, ktoré sa tvoria, keď chemický druh bohatý na elektróny daruje voľné elektrónové páry chemickým látkam s nedostatkom elektrónov, ako sú kladne nabité atómy kovov. Keď sa ligandy a katióny viažu týmto spôsobom, vzniká koordinačná zlúčenina. Atóm, ku ktorému sú ligandy viazané, sa nazýva koordinačné centrum.
Obrázok 01: Etyléndiamín je bidentátny ligand
Bidentátny ligand má dva donorové atómy. To znamená, že existujú dva atómy, ktoré môžu darovať svoje voľné elektrónové páry. Niektoré bežné príklady bidentátní ligandy zahrňujú oxalát ion (C 2 O 4 2), ktorá má dva atómy kyslíka ako donorové atómy a etyléndiamín (C₂H₄ (NH) ₂), ktorá má dva atómy dusíka ako donorové atómy.
Čo sú Ambidentate ligandy?
Okolité ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré majú dva donorové atómy, ale sú schopné viazať sa na atóm iba prostredníctvom jedného donorového atómu súčasne. Príklady ambidentate ligandov zahŕňajú Tiokyanatan ion (SCN -), v ktorom obe atóm síry a atóm dusíka, schopné poskytovať voľný elektrónový pary. Ale buď atóm síry alebo atóm dusíka sa môžu naviazať na koordinačné centrum naraz.
Obrázok 02: Tiokyanát je náhodný ligand
Ďalším príkladom je dusičnan ion (NO 2 -), v ktorej oba atóm dusíka a atóm kyslíka sa môže stať donorové atóm.
Aké sú podobnosti medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandmi?
- Bidentátny aj Ambidentátny ligand majú dva donorové atómy.
- Oba ligandy majú najmenej dva atómy s voľnými elektrónovými pármi.
Aký je rozdiel medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandmi?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Bidentátne ligandy sú molekuly alebo anióny, ktoré sa môžu viazať na atóm prostredníctvom dvoch súradnicových kovalentných väzieb. | Okolité ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré majú dva donorové atómy, ale sú schopné viazať sa na atóm iba prostredníctvom jedného donorového atómu súčasne. |
| Tvorba dlhopisov | |
| Bidentátne ligandy sú schopné vytvárať dve súradnicové kovalentné väzby naraz. | Okolité ligandy sú schopné vytvárať po jednej súradnicovú kovalentnú väzbu. |
| Príklady | |
| Príklady bidentátnych ligandov zahŕňajú etyléndiamín a oxalátový ión. | Príklady dvojitých ligandov zahŕňajú tiokyanátový ión a dusičnanový ión. |
Zhrnutie - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligandy sú molekuly alebo ióny, ktoré sa môžu viazať s atómami s nedostatkom elektrónov prostredníctvom súradnicových kovalentných väzieb. Bidentátne ligandy a ambidentátne ligandy sú také dve formy ligandov. Rozdiel medzi bidentátnymi a ambidentátnymi ligandmi je v tom, že bidentátne ligandy sa môžu viazať s centrálnym atómom prostredníctvom dvoch väzieb súčasne, zatiaľ čo ambidentátne ligandy sú schopné vytvárať dve väzby s centrálnym atómom, ale súčasne tvoria iba jednu väzbu.
