Kľúčový rozdiel - iónové vs molekulárne tuhé látky
Pevné látky sú zlúčeniny, ktoré existujú v tuhom stave pri danej teplote a tlaku. Tuhý stav znamená, že atómy, molekuly alebo ióny v tejto látke sú pevne zabalené a nedochádza k pohybu týchto chemických látok (na rozdiel od kvapalín alebo plynov). Existujú dva hlavné typy tuhých látok; iónové tuhé látky a molekulárne tuhé látky. Iónové zlúčeniny obsahujú ióny, ktoré sú držané spolu prostredníctvom iónových chemických väzieb. Iónové väzby sú elektrostatické príťažlivé sily medzi opačne nabitými iónmi. Molekulárne pevné látky sú pevné látky, ktoré obsahujú diskrétne molekuly držané pohromade prostredníctvom Van der Waalových síl. Kľúčovým rozdielom medzi iónovými tuhými látkami a molekulárnymi tuhými látkami je to, že iónové tuhé látky obsahujú iónové chemické väzby, zatiaľ čo molekulárne tuhé látky obsahujú Van der Waalove sily.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo sú iónové tuhé látky
3. Čo sú to molekulárne tuhé látky
4. Porovnanie vedľa seba - iónové vs molekulárne tuhé látky vo forme tabuľky
5. Zhrnutie
Čo sú to iónové pevné látky?
Iónové tuhé látky sú tuhé zlúčeniny zložené z opačne nabitých iónov držaných pohromade elektrostatickými atrakciami. Ióny sú kladne nabité ióny, ktoré sú katiónmi, a záporne nabité ióny, ktoré sa nazývajú anióny. Chemická väzba medzi týmito iónmi je známa ako iónová väzba. celkový náboj iónovej tuhej látky je neutrálny. Je to preto, že katióny sú obklopené aniónmi a naopak.
Iónové pevné látky môžu obsahovať buď jednoduché ióny, ako je Na + a Cl - alebo komplexných iónov, ako je amónny ión (NH 4 +). Iónové pevné látky obsahujúce ióny H + sa označujú ako kyslé zlúčeniny, pretože tieto pevné látky uvoľňujú ióny H + pri rozpustení vo vode (znižuje pH vodného média). Iónové tuhé látky obsahujúce OH - ióny sa označujú ako zásadité zlúčeniny, pretože uvoľňujú OH - ióny (zvyšuje pH).
Iónové tuhé látky majú zvyčajne vysoké teploty topenia a teploty varu. Tieto pevné látky sú tvrdé a krehké. Keď sa iónové pevné látky roztavia, stane sa vysoko vodivým, pretože roztavená forma iónových zlúčenín obsahuje ióny, ktoré môžu viesť elektrinu. Iónové tuhé látky môžu byť tvorené rôznymi procesmi, ako sú odparovanie, zrážanie, mrazenie atď.
Obrázok 01: Tvorba iónovej väzby
Iónové pevné látky majú zvyčajne pravidelné kryštalické štruktúry. Tam sú ióny pevne zabalené takým spôsobom, aby sa minimalizovala mriežková energia. Mriežková energia je množstvo energie potrebné na vytvorenie mriežky z úplne oddelených iónov.
Čo sú to molekulárne tuhé látky?
Molekulárna tuhá látka je typ pevnej látky, v ktorej sú molekuly držané pohromade van der Waalsovými silami skôr ako iónovými alebo kovalentnými väzbami. Molekulárna pevná látka obsahuje diskrétne molekuly. Van der Waalovy sily, ktoré navzájom viažu tieto molekuly, sú slabšie ako kovalentné alebo iónové väzby. Molekuly prítomné v týchto molekulárnych tuhých látkach môžu byť jednoatómové, dvojatómové alebo dokonca viacatómové.
Pretože intermolekulárne sily v molekulárnych tuhých látkach sú veľmi slabé, majú tieto pevné zlúčeniny nižšie teploty topenia (často je to menej ako 300 ° C). a tiež tieto molekulárne pevné látky sú relatívne mäkké a majú nižšie hustoty. Môžu však existovať aj vodíkové väzby, interakcie dipól-dipól, Londýnske sily atď. (Namiesto Van der Waalových síl).
Medzi nepolárnymi molekulami možno pozorovať Van der Waalovy sily. u polárnych molekúl možno pozorovať interakcie dipól-dipól. vodíkové väzby sú prítomné medzi molekulami obsahujúcimi funkčné skupiny, ako sú OH, NH a FH.
Obrázok 02: Diagram ukazujúci molekuly oxidu uhličitého v tuhej forme
Slabé Van der Waalovy sily medzi molekulami v molekulárnych tuhých látkach určujú vlastnosti tuhej látky. Niektoré z týchto vlastností zahŕňajú nízku teplotu topenia a teplotu varu, nízku mechanickú pevnosť, nízku elektrickú vodivosť, nízku tepelnú vodivosť atď.
Aký je rozdiel medzi iónovými a molekulárnymi tuhými látkami?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Iónové vs molekulárne tuhé látky |
|
| Iónové tuhé látky sú tuhé zlúčeniny zložené z opačne nabitých iónov držaných pohromade elektrostatickými atrakciami. | Molekulárna tuhá látka je typ pevnej látky, v ktorej sú molekuly držané pohromade van der Waalsovými silami skôr ako iónovými alebo kovalentnými väzbami. |
| Chemické väzby | |
| Iónové pevné látky majú iónové väzby. | Molekulárne tuhé látky majú hlavne Van der Waalovy sily a môžu existovať aj vodíkové väzby, interakcie dipól-dipól, Londýnske sily atď. |
| Pevnosť spoja | |
| Iónové pevné látky majú silné väzby. | Molekulárne tuhé látky majú slabé väzby. |
| Komponenty | |
| Iónové tuhé látky majú katióny a anióny. | Molekulárne tuhé látky majú polárne alebo nepolárne molekuly. |
| Teploty topenia a varu | |
| Iónové tuhé látky majú vysoké teploty topenia a varu. | Molekulárne tuhé látky majú nízku teplotu topenia a teplotu varu. |
| Hustota | |
| Hustota iónových pevných látok je veľmi vysoká. | Hustota molekulárnych pevných látok je veľmi nízka. |
| Príroda | |
| Iónové pevné látky sú tvrdé a krehké. | Molekulárne tuhé látky sú relatívne mäkké. |
Zhrnutie - Iónové vs molekulárne tuhé látky
Iónové tuhé látky sú tuhé zlúčeniny vyrobené z katiónov a aniónov. Medzi týmito opačne nabitými iónmi pôsobia elektrostatické príťažlivé sily. Molekulárne tuhé látky majú molekuly, ktoré majú medzi sebou medzimolekulové sily. Sú to slabé chemické interakcie. Rozdiel medzi iónovými tuhými látkami a molekulárnymi tuhými látkami je v tom, že iónové tuhé látky obsahujú iónové chemické väzby, zatiaľ čo molekulárne tuhé látky obsahujú Van der Waalove sily.
