Kľúčový rozdiel - primárne a sekundárne bunky
Batérie sa používajú, keď je potrebné uskladniť elektrickú energiu. Ak sa to vyžaduje, akumulujú sa a rozdávajú elektrické náboje ako elektrický prúd. Batérie pozostávajú buď z primárnych alebo sekundárnych článkov. Kľúčovým rozdielom medzi primárnymi a sekundárnymi bunkami je opätovné použitie. Sekundárne bunky je možné opakovane používať, zatiaľ čo primárne bunky je možné použiť iba raz. Účel a zaťaženie pripojené k batérii závisia od toho, aký typ článkov je vo vnútri. V batérii môže byť jeden alebo viac článkov jedného typu; takže to rozhoduje o napätí alebo inými slovami elektromotorickej sile (EMF) tejto batérie. Akákoľvek bunka sa skladá z 3 hlavných častí; menovite anóda, katóda a elektrolyt.
Čo sú to primárne bunky?
Primárne bunky možno použiť raz a vyhodiť. Nedajú sa nabiť a znovu použiť. Na štítku primárnej bunky je vždy uvedené, že by sa nemalo dobíjať, pretože je škodlivé pokúsiť sa o nabitie a môže to explodovať. Suché články a ortuťové články sú príkladmi pre primárne články. Primárny článok je v podstate chemický článok a produkuje elektrický prúd nezvratnou chemickou reakciou. Akonáhle je reakcia hotová, nie je možné ju obnoviť. Na okamih, suchý bunka sa skladá z uhlíkového Katódy obklopený NH 4 Cl v kontajneri Zink. Pasta NH 4 Cl a ZnCl 2, slúži ako elektrolyt, zatiaľ čo nádoba zinku pôsobí ako anóda. Malé množstvo MnO 2sa tiež zmieša s elektrolytom. Chemický proces suchej bunky možno zhrnúť nasledovne;
Zn -> Zn 2+ 2 elektrónov (anóda reakcia)
NH 4 + + MnO 2 + elektrón -> MnO (OH) + NH 3 (katóda reakcia)
Primárne články sa bežne nachádzajú a používajú vo väčšine elektrických hračiek, hodín, náramkových hodiniek a domácich diaľkových ovládačov.
Čo sú sekundárne bunky?
Sekundárny článok je tiež chemický článok, ale je možné ho znovu nabiť na ďalšie použitie. Chemická reakcia, ktorá produkuje elektrinu, je reverzibilná a článok je možné po procese nabíjania použiť ako nový. Bunku je možné znovu použiť, ale životnosť sa skracuje. Olovené a LiFe články sú niektoré príklady sekundárnych článkov. V olovnatom článku pôsobí olovo ako anóda a mriežka olova nabitá oxidom olovnatým funguje ako katóda. Plní sa kyselina sírová, ktorá slúži ako elektrolyt. Chemické reakcie vo vnútri bunky s kyselinou olovnatou sú uvedené nižšie. Sú to reverzibilné procesy.
Pb + Tak 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektrónov (anóda reakcie)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2 + 2 elektrónov -> PbSO 4 + 2 H 2 O (katóda reakcia)
Moderné hybridné vozidlá sú poháňané ropou aj elektrickou energiou. Batéria sa nabíja, keď je vozidlo v pohybe, a potom je možné použiť uskladnenú elektrickú energiu na prevádzku. Všetky batérie vnútri týchto automobilov sú vyrobené zo sekundárnych článkov. Ďalším bežným použitím sekundárnych batérií je štartovanie, osvetlenie a zapaľovanie vo vozidlách. Používajú sa tiež v zdrojoch nepretržitého napájania (UPS), telekomunikáciách a prenosných nástrojoch.
Aký je rozdiel medzi primárnymi a sekundárnymi bunkami?
Efektivita nákladov:
Používanie primárnych článkov je spočiatku nákladovo efektívne v porovnaní so sekundárnymi článkami.
Ale použitie sekundárnych článkov by bola dlhodobá investícia, pretože primárne články majú byť po nejakom čase nahradené inou sadou.
Rýchlosť samovybíjania:
Primárne články majú nižšiu rýchlosť samovoľného vybíjania, a preto sú vhodné pre pohotovostné funkčné zariadenia, ktoré potrebujú neustále malé prúdy po dlhú dobu. Je to dôležitá skutočnosť v mene bezpečnostných zariadení, ako sú detektory dymu / požiaru, poplašné zariadenia proti vlámaniu a hodiny.
Sekundárne články majú vyššie samovybíjanie.
Cena a použitie:
Primárne články sú lacné a ľahko použiteľné.
Sekundárne články sú drahé a ich použitie je zložitejšie.
Obrázok so súhlasom:
1. „Alkaline-battery-english“od Tympanus [Public Domain] cez Commons
2. Sekundárny bunkový diagram Od pôvodného autora: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons
