Kľúčový rozdiel - etanol a kyselina etánová
Aj keď majú etanol a kyselina etánová podobné názvy, medzi nimi možno pozorovať zásadný rozdiel, pretože ide o dve rôzne organické zlúčeniny obsahujúce dve rôzne funkčné skupiny. Etanol je druhým najjednoduchším členom skupiny alkoholov, zatiaľ čo kyselina etánová je druhým najjednoduchším členom skupiny karboxylových kyselín. Oba obsahujú okrem funkčnej skupiny prítomnej v molekule iba dva atómy uhlíka. Keď porovnáme ich chemické vlastnosti; obe sa používajú ako organické rozpúšťadlá a majú charakteristický zápach. Naproti tomu je kyselina etánová kyslejšia ako etanol.
Čo je to etanol?
Všeobecný názov etanolu je etylalkohol. Jeho funkčnou skupinou je hydroxylová skupina (-OH skupina). Všetky chemické vlastnosti, ako je reaktivita, kyslosť alebo zásaditosť, závisia od funkčnej skupiny. Etanol má veľmi jemný zápach a je to prchavá zlúčenina. Etanol je veľmi dôležitý v priemyselných aplikáciách; je to bezpečné rozpúšťadlo, zdroj paliva používaný na výrobu liekov a kozmetiky a je hlavnou zložkou alkoholických nápojov. Etanol je možné vyrábať na domácom trhu pomocou poľnohospodárskeho odpadu, ako je kukurica, cukrová trstina alebo trávy.
Čo je kyselina etánová?
Najbežnejšie používaným názvom pre kyselinu etánovú je kyselina octová. Je to bezfarebná tekutina s charakteristickou kyslastou chuťou a štipľavým zápachom. To má molekulový vzorec CH 3 COOH. Nezriedená forma kyseliny etánovej sa nazýva „ľadová kyselina octová“a na výrobu octu sa použije zhruba 3 - 9% objemových kyseliny. Kyselina etánová sa považuje za slabú kyselinu; ale je žieravý a je schopný napadnúť pokožku.
Aký je rozdiel medzi etanolom a kyselinou etánovou?
Vlastnosti etanolu a kyseliny etánovej:
Funkčná skupina:
Etanol: Hydroxylová skupina (-OH skupina) je funkčná skupina v etanole. Je to charakteristická vlastnosť alkoholov. Všetky alkoholy majú vo svojej štruktúre najmenej jednu –OH skupinu.
Kyselina etánová: Funkčná skupina v kyseline etánovej je skupina –COOH. Je spoločný pre všetky karboxylové kyseliny.
Vlastnosti:
Etanol: Etanol je monohydrát alkoholu, ktorý má sladkú vôňu a má teplotu varu pri 78,5 ° C. Je to jediný uhľovodík, ktorý sa rozpúšťa vo vode vo všetkých pomeroch. Etanol reaguje s alkalickým KMnO4 za vzniku kyseliny etánovej, zatiaľ čo kyselina etánová nereaguje s alkalickým KMnO4.
Kyselina etánová: Je to slabá kyselina monoprotická vo vodnom roztoku (pKa = 4,76). Kvapalná kyselina octová je polárne rozpúšťadlo ako voda. Rozpúšťa polárne kvapaliny, ako sú cukry a soli, a nepolárne kvapaliny, ako sú oleje a prvky, ako je síra a jód. Je ľahko a úplne miešateľný s vodou, chloroformom a hexánom. Kyselina octová má výrazný štipľavý zápach.
Použitie:
Etanol: Etanol je prítomný v alkoholických nápojoch a používa sa tiež ako biopalivo pre automobily. Je to dobré rozpúšťadlo, ktoré dokáže rozpustiť mnoho organických roztokov, ktoré sú nerozpustné vo vode. Etanol sa používa na výrobu mnohých parfumov, kozmetiky a lakov v priemysle farieb.
Etanol ako palivo:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3 H 2 O
Kyselina etánová: Kyselina octová sa používa ako chemické činidlo na výrobu ďalších chemikálií. Používa sa vo väčšom množstve na výrobu monoméru vinylacetátu; vinylacetát môže byť polymerizovaný za vzniku polyvinylchloridu alebo iných polymérov. Ďalej sa kyselina octová používa na výrobu esterov, ktoré sa používajú ako atramenty, maľby a nátery. Anhydrid kyseliny octovej je ďalšou dôležitou chemickou zlúčeninou, ktorú je možné syntetizovať kondenzáciou dvoch molekúl kyseliny octovej. Na výrobu octu pre domácnosť sa používa malé množstvo kyseliny etánovej.
Kyslosť:
Etanol: Etanol nereaguje s hydrogenuhličitanom sodným (NaHCO₃) ani nemení farbu modrého lakmusového papierika. Preto je menej kyslá ako kyselina etánová.
Kyselina etánová: Kyselina etánová je slabá kyselina, ktorá reaguje s hydrogenuhličitanom sodným (NaHCO₃) a uvoľňuje plynný CO2. Taktiež zmení modrý lakmus na červenú.
Obrázok so súhlasom: „Ethanol-3D-gule“. (Public Domain) cez Wikimedia Commons „3D lopta s dimérom kyseliny octovej“od Jynta (diskusia) - vlastná práca. (CC0) cez Wikimedia Commons
