Kľúčový rozdiel - kyselina metánová v porovnaní s kyselinou etánovou
Kľúčový rozdiel medzi kyselinou metánovou a kyselinou etánovou spočíva v tom, že kyselina metánová pozostáva z atómu vodíka naviazaného na karboxylovú funkčnú skupinu, zatiaľ čo kyselina etánová pozostáva z metylovej skupiny naviazanej na skupinu karboxylovej kyseliny.
Skupiny karboxylových kyselín majú chemický vzorec –COOH. Tam je atóm uhlíka naviazaný na jeden atóm kyslíka prostredníctvom dvojitej väzby a na hydroxylovú skupinu (-OH) jednoduchou väzbou. Kyselina metánová a kyselina etánová sú najjednoduchšie formy karboxylových kyselín.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je kyselina metánová
3. Čo je kyselina etánová
4. Podobnosti medzi kyselinou metánovou a kyselinou etánovou
5. Porovnanie vedľa seba - kyselina metánová vs. kyselina etánová v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je kyselina metánová?
Kyselina metánová, známa tiež ako kyselina mravčia, je najjednoduchšia karboxylová kyselina, ktorá obsahuje skupinu karboxylovej kyseliny viazanú na atóm vodíka. Všeobecný chemický vzorec tejto zlúčeniny je HCOOH. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 46 g / mol. Kyselina metánová je pri izbovej teplote bezfarebná kvapalina s prenikavým zápachom. Jeho teplota topenia je 8,4 ° C a teplota varu je 100,8 ° C.
Kyselina metánová je miešateľná s vodou a polárnymi rozpúšťadlami, pretože je to polárna zlúčenina. Je tiež schopný vytvárať vodíkové väzby s molekulami vody kvôli –OH skupinám prítomným v tejto molekule. Molekuly kyseliny metánovej tvoria skôr vo svojej parnej fáze diméry (môžu vytvárať dve vodíkové väzby medzi dvoma molekulami kyseliny metánovej) ako jednotlivé molekuly.
Obrázok 01: Diméry kyseliny metánovej
Existuje niekoľko bežných spôsobov výroby kyseliny metánovej;
- Hydrolýza metylformiátu
- Ako vedľajší produkt pri výrobe ďalších chemikálií (napr. Výroba kyseliny octovej)
- Hydrogenácia CO2 na kyselinu mravčiu
Čo je kyselina etánová?
Kyselina etánová, tiež známa ako kyselina octová, je druhou najjednoduchšou karboxylovou kyselinou, ktorá obsahuje skupinu karboxylovej kyseliny naviazanú na metylovú skupinu. Metylom skupinu, má chemický vzorec CH 3. Z tohto dôvodu, chemický vzorec Ethanovho je CH 3 COOH. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 60 g / mol. Pri izbovej teplote je to bezfarebná tekutina s octovým zápachom. Teplota topenia kyseliny etánovej je 16,5 ° C a teplota varu je 118 ° C.
Kyselina etánová je slabá kyselina, pretože sa čiastočne disociuje vo vodnom roztoku. Koncentrovaná kyselina je však korozívna a môže spôsobiť poranenie pokožky. Skupina karboxylovej kyseliny etánovej môže uvoľňovať protón, ktorý je zodpovedný za kyslý charakter tejto kyseliny. Je to však kyselina monoprotová, pretože môže uvoľňovať iba jeden protón na molekulu. Keď je protón uvoľnená, konjugovaná báza tejto kyseliny foriem zvaných acetát (COO -).
Obrázok 02: Chemická štruktúra kyseliny etánovej
Kyselina etánová sa vyrába hlavne karbonyláciou metanolu. Pri tejto reakcii metanol a oxid uhoľnatý reagujú navzájom v prítomnosti katalyzátora. Ďalším starším spôsobom výroby kyseliny octovej bola oxidácia acetaldehydu.
Aké sú podobnosti medzi kyselinou metánovou a kyselinou etánovou?
- Zlúčeniny kyseliny metánovej a kyseliny etánovej obsahujú skupiny karboxylových kyselín.
- Obidve kyseliny sú schopné vytvárať vodíkové väzby.
- Obidve sú bezfarebné kvapaliny pri izbovej teplote s prenikavým zápachom.
Aký je rozdiel medzi kyselinou metánovou a kyselinou etánovou?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Kyselina metánová proti kyseline etánovej |
|
| Kyselina metánová, tiež známa ako kyselina mravčia, je najjednoduchšia karboxylová kyselina, ktorá obsahuje skupinu karboxylovej kyseliny viazanú na atóm vodíka. | Kyselina etánová, tiež známa ako kyselina octová, je druhou najjednoduchšou karboxylovou kyselinou, ktorá obsahuje skupinu karboxylovej kyseliny viazanú k metylovej skupine. |
| Komponenty | |
| Skladá sa zo skupiny karboxylovej kyseliny viazanej na atóm vodíka. | Skladá sa zo skupiny karboxylovej kyseliny viazanej k metylovej skupine. |
| Chemický vzorec | |
| Chemický vzorec je HCOOH. | Chemický vzorec je CH 3 COOH. |
| Molárna hmota | |
| Molárna hmotnosť je 46 g / mol. | Molárna hmotnosť je 60 g / mol. |
| Bod topenia a varu | |
| Teplota topenia je 8,4 ° C a teplota varu je 100,8 ° C. | Teplota topenia je 16,5 ° C a teplota varu je 118 ° C. |
Zhrnutie - Kyselina metánová v porovnaní s kyselinou etánovou
Karboxylové kyseliny sú organické zlúčeniny pozostávajúce z –COH skupín. Kyselina metánová a kyselina etánová sú najjednoduchšie formy karboxylových kyselín. Rozdiel medzi kyselinou metánovou a kyselinou etánovou je v tom, že kyselina metánová pozostáva z atómu vodíka naviazaného na karboxylovú funkčnú skupinu, zatiaľ čo kyselina etánová pozostáva z metylovej skupiny naviazanej na skupinu karboxylovej kyseliny.
