Oxidačné činidlo vs redukčné činidlo
Oxidačné a redukčné reakcie sú spojené. Tam, kde je jedna látka oxidovaná, iná látka redukuje. Preto sú tieto reakcie známe ako redoxné reakcie. Oxidačné reakcie sa pôvodne identifikovali ako reakcie, na ktorých sa podieľa plynný kyslík. Tam sa kyslík kombinuje s inou molekulou za vzniku oxidu. V tejto reakcii kyslík prechádza redukciou a druhá látka oxidáciou. Takže v podstate oxidačná reakcia spočíva v pridaní kyslíka k inej látke. Napríklad v nasledujúcej reakcii vodík podlieha oxidácii, a preto sa atóm kyslíka pridal k vodíku za vzniku vody.
2H 2 + O 2 -> 2 H 2 O
Ďalším spôsobom, ako opísať oxidáciu, je strata vodíka. Ďalším alternatívnym prístupom k opisu oxidácie je strata elektrónov. Tento prístup možno použiť na vysvetlenie chemických reakcií, pri ktorých nevidíme tvorbu oxidu alebo stratu vodíka. Takže aj keď nie je k dispozícii kyslík, môžeme oxidáciu vysvetliť pomocou tohto prístupu.
Oxidačné činidlo
Podľa vyššie uvedených príkladov možno oxidačné činidlo alebo oxidačné činidlo definovať ako činidlo, ktoré odstraňuje elektróny z inej látky pri redoxnej reakcii. Pretože odstraňuje elektróny, iná látka bude mať vyššie oxidačné číslo ako reaktant. Oxidačné činidlo potom podlieha redukcii. Napríklad v nasledujúcej reakcii sa horčík premenil na ióny horčíka. Pretože horčík stratil dva elektróny, prešiel oxidáciou a oxidačným činidlom je plynný chlór.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2C -
Pri vyššie uvedenej reakcii medzi vodíkom a kyslíkovými plynmi je kyslík oxidačným činidlom. Kyslík je dobrým oxidačným činidlom pri reakciách. Ďalej patria medzi bežné oxidačné činidlá peroxid vodíka, kyselina sírová, kyselina dusičná, halogény, zlúčeniny manganistanu a Tollenovo činidlo.
Redukčné činidlo
Redukcia je opakom oxidácie. Z hľadiska prenosu kyslíka sa pri redukčných reakciách strácajú kyslíky. Pokiaľ ide o prenos vodíka, redukčné reakcie prebiehajú pri získaní vodíka. Napríklad vo vyššie uvedenom príklade medzi metánom a kyslíkom sa kyslík znížil, pretože získal vodík. Z hľadiska prenosu elektrónov sa redukciou získavajú elektróny. Podľa vyššie uvedeného príkladu sa teda chlór redukuje.
Redukčné činidlo je látka, ktorá v redoxnej reakcii daruje elektróny inej látke. Teda iná látka podlieha redukcii a redukčné činidlo sa oxiduje. Silné redukčné činidlá majú schopnosť ľahko darovať elektróny. Keď je atómový polomer veľký, príťažlivosť medzi jadrom a valenčnými elektrónmi slabne; preto sú väčšie atómy dobrým redukčným činidlom. Dobré redukčné činidlá majú navyše nízku elektronegativitu a malé ionizačné energie. Borohydrid sodný, hydrid hlinito-lítny, kyselina mravčia, kyselina askorbová, amalgám sodný a amalgám ortuti zinočnatej sú niektoré z bežných redukčných činidiel.
Oxidačné činidlo vs redukčné činidlo
