Kľúčový rozdiel - kyselina octová vs. acetát
Kľúčovým rozdielom medzi kyselinou octovou a acetátom je to, že kyselina octová je neutrálna zlúčenina, zatiaľ čo acetát je anión so záporným elektrickým nábojom.
Kyselina octová je organická zlúčenina, ktorá pomáha pri výrobe octu, zatiaľ čo octanový ión je konjugovanou bázou kyseliny octovej. Najdôležitejšie je, že k tvorbe octanového iónu dochádza odstránením atómu vodíka v karboxylovej skupine kyseliny octovej.
OBSAH
1. Prehľad a hlavný rozdiel
2. Čo je kyselina octová
3. Čo je octan
4. Porovnanie vedľa seba - kyselina octová vs. acetát v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je kyselina octová?
Kyselina octová je organická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec CH 3 COOH. Molárna hmotnosť tejto zlúčeniny je 60 g / mol, zatiaľ čo IUPAC názov tejto zlúčeniny je kyselina etánová. Ďalej je kyselina octová pri izbovej teplote bezfarebná kvapalina kyslej chuti. Kyselina octová je kategorizovaná ako karboxylová kyselina v dôsledku prítomnosti skupiny karboxylovej kyseliny (-COOH).
Obrázok 1: Molekula kyseliny octovej
Ľadová kyselina octová je koncentrovaná forma kyseliny octovej. Kyselina octová má navyše štipľavý zápach, ktorý je podobný zápachu octu a má tiež charakteristickú kyslú chuť. Je to tiež slabá kyselina, pretože sa čiastočne disociuje vo vodnom roztoku, čím uvoľňuje anión acetátu a protón. Kyselina octová má jeden disociovateľný protón na molekulu. Ľadová kyselina je však dráždidlo, ktoré je vysoko korozívne.
Kyselina octová je jednoduchá karboxylová kyselina; v skutočnosti je to druhá najjednoduchšia karboxylová kyselina. V tuhom stave kyseliny octovej vytvárajú molekuly reťazce molekúl vodíkovou väzbou. V parnej fáze kyseliny octovej však vytvára diméry (dve molekuly navzájom spojené vodíkovými väzbami). Pretože kvapalná kyselina octová je polárne protické rozpúšťadlo, je miešateľná s mnohými polárnymi a nepolárnymi rozpúšťadlami.
Čo je to acetát?
Acetát je anión, ktorý vzniká odstránením atómu vodíka z kyseliny octovej. Tento anión má čistý záporný náboj (náboj je -1 v dôsledku uvoľnenia jedného protónu). Acetátový ión nemôže zostať ako samostatná zlúčenina kvôli svojmu náboju, ktorý je vysoko reaktívny. Existuje teda väčšinou ako soľ alkalického kovu. Acetátový ión je konjugovaná báza kyseliny octovej, ktorá sa následne vytvára z disociácie kyseliny octovej.
Obrázok 2: Acetátový anión
Chemický vzorec tejto aniónu je C 2 H 3 O 2 - zatiaľ čo jej IUPAC názov je Ethanovho. Ďalej je molárna hmotnosť acetátu 59 g / mol. Konkrétne pri hodnotách pH nad 5,5 kyselina octová existuje ako octanový anión a spontánne uvoľňuje protón. Je to tak preto, lebo pri vysokom pH je octanový ión stabilný ako kyselina octová.
Aký je rozdiel medzi kyselinou octovou a octanom?
Rozdielny článok v strede pred tabuľkou
Kyselina octová vs octan |
|
| Kyselina octová je organická zlúčenina, ktorá má chemický vzorec CH 3 COOH. | Acetát je anión, ktorý vzniká odstránením atómu vodíka z kyseliny octovej. |
| Molárna hmota | |
| Molárna hmotnosť kyseliny octovej je 60 g / mol. | Ale molárna hmotnosť acetátu je 59 g / mol. |
| Elektrický náboj | |
| Kyselina octová nemá žiadny čistý náboj. | Acetát má záporný náboj. |
| Kategória | |
| Kyselina octová je organická molekula. | Acetát je organický anión. |
| pH | |
| Molekuly kyseliny octovej sú stabilné pri nízkej hodnote pH (okolo pH 5). | Acetátový ión je stabilný pri vysokých hodnotách pH (vyšších ako pH 5,5). |
Zhrnutie - kyselina octová vs. acetát
Kyselina octová je druhou najjednoduchšou karboxylovou kyselinou. Acetát je na druhej strane anión odvodený od kyseliny octovej. Kľúčovým rozdielom medzi kyselinou octovou a acetátom je to, že kyselina octová je neutrálna zlúčenina, zatiaľ čo acetát je anión so záporným elektrickým nábojom.
