Kľúčový rozdiel - nasýtené vs presýtené riešenie
Poďme sa najskôr krátko pozrieť na koncept saturácie, až potom prejdime ku komplexnej analýze rozdielu medzi saturovaným a presýteným roztokom. Roztoky sa pripravujú rozpustením rozpustenej látky v rozpúšťadle. Dve chemické vlastnosti „nasýtenia“a „presýtenia“v rozpúšťadlách závisia hlavne od rozpustnosti rozpustenej látky v rozpúšťadle. Pri danej teplote je rozpustnosť rozpustenej látky v konkrétnom rozpúšťadle konštantná (Q).
Q je definované ako iónový produkt rozpustenej látky.
Príklad: Rozpustnosť AgCl vo vode (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Spravidla, ak neprestávame pridávať rozpustenú látku do rozpúšťadla, existuje maximálne množstvo, ktoré môžeme pridať rozpustenou v rozpúšťadle. Po určitom limite sa rozpustená látka začne zrážať v rozpúšťadle. Po tomto limite sa stáva presýteným roztokom. O nasýtenom roztoku sa hovorí, keď môžeme rozpustiť rozpustenú látku bez tvorby zrazeniny.
Kľúčovým rozdielom medzi sýtosťou a presýtením je, že sýtosť je stav, v ktorom roztok látky nemôže viac rozpustiť túto látku, a jej ďalšie množstvá sa javia ako samostatná fáza, zatiaľ čo presýtenie je stavom roztoku, ktorý obsahuje viac rozpusteného materiálu, ako bolo možné rozpustiť rozpúšťadlom za normálnych okolností.
Čo je to nasýtené riešenie?
Existuje veľmi obmedzený počet zlúčenín, ktoré sú nekonečne rozpustné v rozpúšťadle; čo znamená, že môžeme zmiešať rozpustenú látku v rozpúšťadle v akomkoľvek pomere, aby sa rozpustila bez vytvorenia zrazeniny. Väčšina rozpustených látok však nie je nekonečne nerozpustná; vytvárajú viac zrazeniny, ak do rozpúšťadla pridáte viac rozpustenej látky.
Nasýtené roztoky obsahujú maximálny počet molekúl rozpustenej látky, ktoré dokáže rozpustiť bez zrážania.
Čo je to presýtené riešenie?
Ak k nasýtenému roztoku pridáte ďalšiu rozpustenú látku, vytvoria sa presýtené roztoky. Inými slovami, v nasýtenom roztoku je to stav, keď do roztoku pridáte ďalšie množstvo rozpustenej látky. Potom začne v roztoku vytvárať zrazeninu, pretože rozpúšťadlo prekročilo maximálne množstvo molekúl rozpustenej látky, ktoré dokáže rozpustiť. Ak zvýšite teplotu rozpúšťadla, môžete pripraviť nasýtený roztok rozpustením molekúl rozpustenej látky.
Presýtenie cukrom vo vode umožňuje tvorbu cukroviniek.
Aký je rozdiel medzi nasýteným a presýteným roztokom?
Definícia nasýteného a presýteného roztoku
Nasýtený roztok: Pri konkrétnej teplote sa o roztoku hovorí, že je nasýteným roztokom, ak obsahuje toľko molekúl rozpustenej látky, ktoré dokáže pojať rozpúšťadlo.
Presýtený roztok: Pri konkrétnej teplote sa za roztok považuje presýtený roztok, ktorý obsahuje viac molekúl rozpustenej látky, ktoré dokáže rozpustiť.
Chemické vysvetlenie
Pre nasýtené roztoky; Q = K sp (bez zrážok)
Pre presýtené roztoky; Q> K sp (vytvorí sa zrazenina)
Kde;
Q = rozpustnosť (reakčný kvocient)
K sp = produkt rozpustnosti (matematický produkt koncentrácií rozpustených iónov zvýšených na moc ich stechiometrických koeficientov)
Príklad: Zvážte rozpustenie chloridu strieborného (AgCl) vo vode.
AgCl - rozpustená látka a voda - rozpúšťadlo
AgCl sa rozpustil vo vode Veľké množstvo AgCl sa rozpustilo vo vode.
Roztok je číry. Zrazenina je zreteľne viditeľná
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Kde, [Ag +] = Koncentrácia Ag + vo vode
[Cl -] = koncentrácia Cl - vo vode
Pre AgCl bola K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Ako môžeme pripraviť nasýtené a presýtené riešenia?
Nasýtené aj presýtené roztoky vznikajú, keď neustále pridávate konkrétnu rozpustenú látku do rozpúšťadla. Pri danej teplote najskôr vznikne nenasýtený roztok a potom nasýtený roztok a nakoniec presýtený roztok.
Príklad: rozpustenie soli vo vode
Nenasýtený roztok: Menej množstva soli vo vode, číry roztok, bez zrážok.
Nasýtený roztok: Maximálne množstvo soli je rozpustené vo vode. Farba roztoku sa mierne mení, ale bez zrážania.
Presýtený roztok: Viac soli sa rozpustí vo vode, zakalený roztok, viditeľné zrážky.
Obrázok so súhlasom:
„Rock-Candy-Sticks“od Evana-Amosa - vlastná práca. (CC BY-SA 3.0) cez Commons
