Syntéza hydrolýzy vs dehydratácie
Hydrolýza a dehydratácia sú dve hlavné reakcie používané v postupoch organickej syntézy. Okrem priemyselného a experimentálneho použitia sú tieto dve reakcie obzvlášť dôležité v biologických systémoch. Zohrávajú pomerne veľkú úlohu v našich metabolických činnostiach a sú vždy sprostredkovaní enzýmami, aby vykonali selektívnu hydrolýzu alebo dehydratačnú syntézu.
Hydrolýza
Hydrolýza je výraz, ktorý pochádza z gréckeho pôvodu. Hydro znamená vodu a lýza znamená separáciu; čo nám dáva význam „oddeľovanie pomocou vody“. Ak molekula získa molekulu vody a rozpadne sa na časti, tento proces sa nazýva hydrolýza. Rozbíjanie väzieb, ako všetci vieme, je degradačný proces, a preto sa pri reakcii na biologické systémy táto reakcia katabolizuje. Nie všetky väzby je možné hydrolyzovať. Niektoré časté príklady sú hydrolýza solí slabých kyselín a slabých zásad, hydrolýza esterov a amidov a hydrolýza biomolekúl, ako sú polysacharidy a proteíny. Keď sa do vody pridá soľ slabej kyseliny alebo zásady, voda sa spontánne rozpadne na H + a OH- a vytvorí konjugátovú bázu alebo kyselinu, vďaka čomu je médium v závislosti od látky kyslé alebo zásadité. Esterové a amidové väzby sa hydrolyzujú v syntetických organických reakciách, ako aj v biologických systémoch.
Hydrolýza je proces prerušenia väzby, a teda spôsob uvoľňovania energie. Je to hlavná reakcia, ktorá sa podieľa na uvoľňovaní energie vo vnútri nášho tela. Komplexné molekuly, ktoré konzumujeme ako jedlo, sa pomocou rôznych enzýmov štiepia na jednoduché molekuly a uvoľnená energia sa ukladá v ATP; energetická mena tela. Keď je energia potrebná na biosyntézu alebo aktívny transport látok cez bunkové membrány, ATP sa hydrolyzuje a uložená energia sa uvoľní.
Syntéza dehydratácie
Ako naznačuje názov, dehydratačná syntéza je proces, ktorý syntetizuje molekuly odstránením molekúl vody. Existujú dva hlavné spôsoby, ako to urobiť. Jedným z nich je odstránenie molekuly vody z jednej látky za vzniku nenasýtenej väzby. To sa deje protonáciou OH- na OH2 + a tým sa robí dobrou odstupujúcou skupinou. Dehydratačné činidlá, ako napríklad konc. Sírová, konc. Fosforečná a oxid hlinitý sú pre túto reakciu veľmi populárne. Druhou metódou je privedenie dvoch samostatných molekúl a odstránením OH- z jednej a H + z druhej a ich kondenzáciou na jednu veľkú molekulu. Používa sa pri organických reakciách, ako je kondenzácia aldolu, syntéza esterov a amidov. Typ dva sa používa v biologických systémoch na biosyntézu molekúl.
Syntéza polysacharidov pomocou mono a disacharidov, syntéza proteínov pomocou aminokyselín sú dva hlavné príklady. Pretože sa táto reakcia podieľa na tvorbe väzby, ide o anabolickú reakciu. Na rozdiel od hydrolýzy tieto kondenzačné reakcie vyžadujú energiu. V syntetickej organickej chémii sa poskytuje ako tepelná energia, tlak atď. A v biologických systémoch hydrolýzou ATP.
Aký je rozdiel medzi hydrolýzou a dehydratačnou syntézou?
• Hydrolýza je proces, pri ktorom sa molekula vody pridáva do systému, ale dehydratačná syntéza je proces, pri ktorom sa molekula vody odstraňuje zo systému.
• Hydrolýza rozdeľuje molekuly na väčšinou (väčšinou) a dehydratačná syntéza kondenzuje molekuly na väčšie molekuly.
